過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀常見的工作原理主要包括以下幾種：
酸堿滴定法
電位滴定法
比色法
酸堿滴定法在過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中的應用
酸堿滴定法在過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中有著廣泛的應用，以下為您詳細介紹：
首先，準備已知濃度的酸標準溶液，通常會選用鹽酸或硫酸。
在分析過程中，將待測溶液引入分析儀的反應室。
步，先向待測溶液中加入指示劑。如果溶液變紅，說明存在氫氧化鈉和碳酸鈉中的至少一種。
然后，用酸標準溶液進行滴定。
當溶液的紅色剛好褪去時，此時消耗的酸標準溶液的量對應著氫氧化鈉的含量。這是因為氫氧化鈉與酸的反應是一步完成的。
接下來，再向溶液中加入甲基橙指示劑。
繼續用酸標準溶液滴定，直到溶液由黃色變為橙色。這一步消耗的酸標準溶液的量對應著碳酸鈉轉化為所消耗的酸的量。
通過記錄兩次滴定所消耗的酸標準溶液的總體積，結合酸標準溶液的濃度以及化學反應的計量關系，就可以計算出氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
例如，假設使用 0.1mol/L 的鹽酸標準溶液進行滴定，次滴定至指示劑變色時，消耗了 10mL 鹽酸，第二次滴定至甲基橙指示劑變色時，又消耗了 15mL 鹽酸。
根據化學反應式：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
Na?CO? + HCl = NaHCO? + NaCl
NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑
可知，次滴定消耗的鹽酸對應的是氫氧化鈉的量，所以氫氧化鈉的物質的量等于 0.1mol/L × 0.01L = 0.001mol 。
第二次滴定中，消耗的鹽酸一部分用于將碳酸鈉轉化為，這部分消耗的鹽酸的物質的量等于 0.1mol/L × 0.015L = 0.0015mol 。
由于碳酸鈉與鹽酸反應生成和氯化鈉時，碳酸鈉與鹽酸的物質的量之比為 1:1，所以碳酸鈉的物質的量為 0.0015mol 。
通過這樣的計算，就可以得出溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
酸堿滴定法在過堿量在線分析中具有操作相對簡單、成本較低、結果較為準確可靠等優點，但也需要注意指示劑的選擇、滴定速度的控制以及標準溶液的準確配制和標定等因素，以確保分析結果的準確性。
